Partículas fundamentais dos átomos

Conheça através de exemplos neste artigo um pouco mais a respeito das partículas fundamentais dos átomos.


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Átomos

Os átomos são formados por partículas fundamentais denominadas prótons, elétrons e nêutrons.

As cargas e massas relativas dessas partículas estão descritas na Tabela 1.

 
Carga
Relativa
Massa
Relativa
PROTON
+1
1
NEUTRON
0
1
ELETRON
-1
1/1836

• Número atômico (Z): corresponde à carga nuclear, isto é, o número de prótons (P);
• Número de massa (A): corresponde ao total das partículas nucleares, isto é a soma do número de prótons (P) e do número de nêutrons (N).

A = P +N

• O número atômico identifica cada espécie de átomo, pois é uma constante.

• O número de massa pode variar, porque o número de nêutrons não é constante.
atomos-massa

Íons

• É o átomo que perdeu ou ganhou elétrons;

• Cátion (+): átomo que perdeu elétrons.

Ex. átomo: 11Na23 -> cátion Na+1 + e

•Ânion (-): átomo que ganhou elétrons.

Ex. átomo: 17CL35 + e -> ânion CL-1

Exemplo:
atomos-ions

Isótopos

São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa.
Exemplo:

1H1
1D2
1T3
Prótio
Deutério
Trítio

Isóbaros

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa.
Exemplo:

20Ca40
19Ar40

Isótonos

São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons.
Exemplo:

9F19
10Ne20

Isoeletrônicos

São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.
Exemplo:
atomos-isoeletronicos

Portanto:
Semelhança entre os átomos

ISÓTOPOS
ISÓBAROS
ISÓTONOS

Resumindo:

Átomos
P
A
n
Propriedades
Químicas
Isótopos
Igual
Diferente
Diferente
Igual
Isóbaros
Diferente
Igual
Diferente
Diferente
Isótonos
Diferente
Diferente
Igual
Diferente


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